误区1、酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。酸式盐的溶液呈什么性，要看酸式酸根水解是主要的还是酸式酸根的电离是主要的，要比较酸式酸根的电离常数与酸式酸根水解常数的相对大小。
误区2、能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。水解液呈什么性，是与弱离子的水解程度有关。如果两种弱离子的水解程度相等，溶液就呈中性。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。
误区3、水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但盐的水解程度减小。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
误区4、可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。实际上，如果水解得到的酸是高沸点的硫酸、磷酸，或者水解得到的碱是强碱，如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液，水解产物不能脱离平衡体系，蒸干后仍能得到原溶质。
误区5、互相促进水解的离子不能共存。实际上，虽然有些离子互相促进水解，但离子的水解程度本身较小，水解仍不能进行到底，如铵根与醋酸根，镁离子与碳酸氢根等仍能大量共存。当然这样的双水解的离子方程式仍用可逆符号表式
误区6、氢氧化镁溶解于氯化铵溶液的原因是，氢氧化镁电离子出的氢氧根与酸性氯化铵溶液的氢离子反应，促使了氢氧化镁电离。实质上，氢氧化镁溶解于氯化铵中，是氢氧化镁电离出的氢氧根与氯化铵电离出的铵根反应，生成了弱电解质一水合氨的缘故，促使氢氧化镁溶解了。把氢氧化镁放在中性的醋酸铵溶液中，氢氧化镁也能溶解。
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