原电池是化学必修二的重中之重，如果原电池学不好，会影响接下来的电解池等学习。那么在这一单元的学习中，有哪些常见的误区呢？下面来看一看

误区1：原电池的总反应一定是氧化还原反应。

解释：在原电池的学习中，我们总结出原电池的构成条件之一是要有自发的氧化还原反应。原则上，任何氧化还原半反应都可以设计成半电池，两个半电池连通，都可以形成电池。而两个氧化还原半反应的总反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。

如可将沉淀反应Ag++Cl- =AgCl↓设计成如下原电池：

（-）Ag ，AgCl(s) | Cl-（c1） || Ag+ （c2）| Ag（+）

负极反应：Ag – e- + Cl- = AgCl

正极反应：Ag++ e -= Ag

总反应：Ag++Cl- =AgCl↓，这个总反应不是氧化还原反应。

正解：原电池的总反应不一定是氧化还原反应。

误区2：原电池中活动性较强的金属一定作负极

解释：在原电池反应中，哪一种金属作负极，不仅与金属的活动性有关，还与该金属与电解质反应的难易有关，即与电解质的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。如在某电池中，Mg、Al为两极，NaOH溶液为电解质溶液，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，虽然Al活动性不如Mg，但Al却是该原电池的负极。

正解：原电池中活动性较强的金属（依据金属活动性表判断）不一定作负极。金属活动性是相对于某溶液而言的，同一种金属在不同的溶液中，可能活动性发生变化。

误区3：原电池中负极材料一定参与电极反应

解释：很多原电池的负极材料可以直接和电解质溶液反应，如锌-硫酸-铜原电池中，负极材料锌本身失去电子而直接参与反应。但当电极材料不能与电解质溶液反应时，应是相应的还原剂在负极上反应，如燃料电池，其两极一般用镍、铂等金属粉末或活性炭压制成透气多孔且具有催化活性的电极，通可燃性气体（H2、CH4、C2H6、CO、甲醇蒸气等）的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通助燃性气体（氧气或空气）的电极为正极，得到电子发生还原反应。但两电极材料本身并不参与化学反应，只起传导电子的作用。

正解：原电池中负极材料不一定参与电极反应。

误区4：若金属材料作负极，它的电极反应式一定为：M-ne-=Mn+

解释：在铅蓄电池中，

负极反应式:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4

正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O

总反应式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

其中，负极反应为什么不是Pb - 2e-= Pb2+？原因是硫酸铅类似于硫酸钡，难溶于水，难溶于酸，生成的Pb2+会立即结合SO42-生成PbSO4。

正解: 金属材料作负极，它的电极反应式到底该怎么写，要看生成的Mn+是否会与电解质反应 。

误区5：原电池中的电解质一定参与原电池反应

解释：一般常见原电池的电解质都参与原电池反应，如锌-硫酸-铜原电池中，正极反应：2H++2e-=H2↑，电解质硫酸中的H+参与反应。但也有部分的原电池反应中，电解质不参加反应，如在食盐水中，钢铁发生吸氧腐蚀 ，属于原电池反应，正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应：2Fe -4e-=2Fe2+等，氯化钠并没有参与反应，只是起着内电路导电功能和调节离子浓度的作用。

再如以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，

负极：2H2+4OH-―4e-=2H2O，

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，

电池总反应式：2H2+O2=2H2O，KOH没有参加原电池反应，只起增强溶液的导电性作用。

正解：原电池中的电解质不一定参与原电池反应

误区6：原电池中的电解质只能是溶液。

解释：我们学习过程中遇到的电池大多数用电解质溶液，有少数电池用的是电解质的熔融态。如：MCFC型电池（见下图）

负极反应：2H2 + 2CO32—－4e－= 2H2O + 2CO2

正极反应：O2+ 2CO2+4e－=2CO32—

电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

燃料电池中MCFC型就不用电解质溶液，用熔融的碳酸锂、碳酸钾或碳酸钠做电解质，导电离子为熔融盐中的碳酸根离子。

正解：原电池中的电解质可能是其溶液也可能是其熔融状态等。

这些是我们学习原电池过程中可能碰到的误区，你碰到过几个？希望大家在学习中能注意这些问题，避免造成不必要的失分。